Смотреть больше слов в «Электронном словаре анаграмм русского языка»
О. представляет один из наиболее обширных отделов объемного анализа; сюда можно отнести все способы объемного анализа, основанные на окислении и восста... смотреть
(от нем. oxydieren — окислять и ...метрия (См. …метрия)) точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный ... смотреть
ОКСИДИМЕТРИЯ (от нем. oxydieren- окислять и ...метрия), точнее редоксметри я, группа методов количеств, хим. анализа (см. Объёмный анализ и Титриметр... смотреть
Оксидиметрия — О. представляет один из наиболее обширных отделов объемного анализа; сюда можно отнести все способы объемного анализа, основанные на окислении и восстановлении. Из множества предложенных для этой цели приемов наиболее важны: 1) способы, основанные на определении йода (см. Йодометрия) и 2) на реакциях окисления марганцово-калиевой солью KMnO <sub>4</sub> (хамелеоном) в кислом растворе, на чем мы и остановимся. KMnO <sub>4</sub>, введенный в объемный анализ Маргеритом, кристаллизуется без воды и в продаже находится, вообще говоря, в очень чистом виде; растворяется в воде с интенсивным пурпуровым цветом и обладает чрезвычайно большой окрашивающей способностью: достаточно самого ничтожного количества его, чтобы окрасить значительное количество воды; с другой стороны, способность к окислительным реакциям не исчезает у него и в самых слабых растворах, причем образуется бесцветная соль закиси марганца (в кислом растворе), которая не препятствует, таким образом, заметить розовый оттенок, сообщаемый раствору свободным, оставшимся в избытке хамелеоном. Все это делает хамелеон драгоценным средством для объемного анализа; необходимым условием ставится только, чтобы при окислении хамелеоном имелось всегда достаточное количество свободной кислоты для образования соли закиси марганца и тогда KMnO <sub>4</sub> отдает <sup>5</sup>/<sub>8</sub> всего своего кислорода для окисления; например 2KMnO<sub>4</sub> + 10FeSO<sub>4</sub> + 8H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 5Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3 </sub>+ 2MnSO<sub>4 </sub>+ K2SO<sub>4 </sub>+ 8H<sub>2</sub>O. Если же это условие не соблюдено, образуется перекись марганца MnO <sub>2</sub>, которая делает жидкость мутной и количество кислорода, идущего в реакцию, является другое. Из реакций окисления хамелеоном наиболее легко идет превращение солей закиси железа в соли окиси. Это обстоятельство нашло себе большое применение в объемном анализе, так что в О. хамелеон употребляется или непосредственно, например при определении закиси железа, щавелевой кислоты и ее солей, азотистой кислоты и пр., или же косвенно: реакция окисления или восстановления ведется в присутствии железной соли (закиси или окиси), изменения которой и определяются хамелеоном, например при анализе азотной кислоты, хромовой, перекисей и пр. При такой важности реакции хамелеона с солями закиси железа естественно, что и титр (см.) его растворов стали выражать в весе железа, который 1 куб. см. раствора KMnO <sub>4</sub> из соединения, отвечающего закиси, переводит в соединение, отвечающее окиси. Обыкновенно готовят такой раствор, чтобы 1 куб. см. отвечал 0,01 гр. железа и его называют десятинормальным (<sup>1</sup>/<sub>10</sub>): он отвечает примерно 5,643 гр. KМnO <sub>4</sub> на 1 литр раствора. Употребляются и более слабые растворы, например 0,5643 гр. на 1 литр — <sup>1</sup>/<sub>100</sub> нормального раствора. Если для приготовления раствора взята дистиллированная вода, не содержащая органических веществ, а раствор хранится закупоренным, не касаясь каучука пробок и пр., то титр хамелеона не изменяется долгое время; появление на стенках сосуда с хамелеоном бурого налета уже указывает на его изменение. Лучше всего сохранять хамелеон в колбе, заткнутой пробкой с двумя трубками наподобие обыкновенной "промывалки" для дистиллированной воды. Хамелеон вливается в бюретку из промывалки выдуванием. Для титрования хамелеоном берутся бюретки, из которых жидкость вытекает сверху, чтобы устранить соприкосновение хамелеона с каучуком или краном, смазанным салом. Их много видов (см. Лаборатория). Довольно удобна бюретка Мора, состоящая из длинной градуированной трубки, закрытой пробкой, через которую проходят две тоненькие трубочки: одна идет до дна и снаружи согнута почти под углом в 90°, другая также согнута, но кончается у пробки; вдувая в нее воздух, заставляют хамелеон выливаться из первой трубки струёй или каплями. На всех бюретках отсчитывание производится по верхнему краю мениска жидкости, так как нижнего почти не видно. Титр хамелеона определяется: I) железом, II) щавелевой кислотой, III) солью Мора (двойная серно-железисто-аммиачная соль (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub><sup> </sup>+<sup> </sup>6H<sub>2</sub> O) и, наконец IV) йодометрически. I. Берут тонкую мягкую железную проволоку, которая идет для приготовления искусственных цветов; если такой нет, то обыкновенную тонкую фортепьянную проволоку, которая менее чиста (она содержит 99,6% Fe, что и принимается при расчете). Вычистив хорошо проволоку, чтобы она не содержала ржавчины на поверхности, отвешивают ее около 0,2 гр., кладут в баллон с длинной шейкой (около 200 куб. см. емкости) и приливают слабой серной кислоты (около 20-30 куб. см.). Баллон закрывается пробкой с двумя трубками, которые служат для того, чтобы заменить находящийся в нем воздух углекислотой, соединив, например баллон с кипповским аппаратом (см. Лаборатория). Растворение железа ведется при нагревании, держа баллон наклонно, чтобы брызги не попадали на пробку и жидкость не уносилась током углекислоты. Когда растворение кончилось, баллон охлаждают (поддерживая ток СО <sub>2</sub>), содержимое быстро вливают в стакан, баллон, трубки и пробку ополаскивают чистой водой в тот же стакан и приливают сюда из бюретки раствор хамелеона при постоянном помешивании, держа стакан над белой бумагой, чтобы лучше следить за окраской. Вначале окраска хамелеона исчезает быстро и потому приливать его можно смело струёй, но потом розовый цвет начинает исчезать все медленнее и медленнее; приливать тогда начинают понемногу и, наконец, по каплям. Когда, наконец, прибавленная капля окрасит жидкость, и розовый цвет не пропадет в течение 10-15 мин., опыт можно считать оконченным. Зная число куб. см. израсходованного хамелеона <i>x</i> и вес железа <i>y</i>, искомый титр = <sup><i>y</i></sup>/<sub><i>x</i></sub>. Для удобства расчетов при анализах стараются, чтобы титр был = 0,01 гр. Fe. При точных работах стараются, чтобы окончательный объем жидкости при установке титра был примерно такой же, как и при последующих анализах. Чтобы произвести растворение железа без доступа воздуха, удобен следующий прием. В баллон кладут 1 гр. проволоки и, налив кислоты, бросают немного соды и закрывают его пробкой с одной отводной стеклянной трубкой, загнутой вниз и погруженной в горячую, свежекипяченую воду. Трубка состоит из двух половин, соединенных каучуковой смычкой, на которой имеется зажим. На шейке баллона имеется черта, и емкость его известна. Углекислотой и кипячением удаляют воздух; при охлаждении впускается в баллон по трубке вода до черты, каучук зажимается и раствор охлаждается. Взболтав хорошо, берут отсюда 50 куб. см. для титрования и повторяют его несколько раз. II. Когда хамелеон употребляется для щавелевокислых солей, то и титр его обыкновенно определяют по щавелевой кислоте. Берут навеску щавелевой кислоты около 0,629 гр., растворяют в воде, прибавляют определенное количество серной кислоты и, нагрев до 40°, титруют хамелеоном до появления розового окрашивания, не исчезающего некоторое время. При титровании щавелевой кислоты окраска исчезает медленнее, чем с железом, и зависит от концентрации раствора, количества серной кислоты и пр. Поэтому желательно, чтобы и анализ велся в тех же условиях, как и определение титра. Реакция здесь такая: 5C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 2KМnО <sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= K<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>+ 2MnSO<sub>4</sub> + 8H<sub>2</sub> O +10СО <sub>2 </sub> или С <sub>2</sub>H<sub>2</sub> О <sub>4 </sub> + O = 2СО <sub>2</sub> + Н <sub>2</sub>O. Если нужно пересчитать титр хамелеона, определенный по щавелевой кислоте на железо, пользуются равенством С <sub>2</sub>H<sub>2</sub> О <sub>4 </sub> = 2Fе. Вместо щавелевой кислоты можно употреблять ее соли, например щавелево-аммиачную (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>H<sub>2</sub> O, легко получаемую в чистом виде. III. Вместо железа для определения титра хамелеона можно брать соль Мора (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2 </sub>+ 6H<sub>2</sub> O. Она имеется в продаже в очень чистом виде; растворы ее в воде хорошо сохраняются, в особенности, если в склянке, где находится раствор, воздух заменить углекислотой, например соединив ее с кипповским прибором. Для установки титра берут навеску соли около 1,5 гр. или раствор ее с примерно таким содержанием, прибавляют серной кислоты и титруют, как при железе. Если рассчитывать титр на железо, то расчет ведется по равенству (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2 </sub>+ 6H<sub>2</sub>O = Fe. IV. Фольгард предложил определять титр хамелеона йодометрическим путем. Берут раствор йодистого калия KI (около 0,5 гр. в 160 куб. см. воды), прибавляют чистой соляной кислоты и приливают раствора хамелеона 20 куб. см. Выделившийся йод титруют серноватисто-натриевой солью (см. Йодометрия). Расчет титра по равенству Fe=I. Употребляют и другие способы для установки титра хамелеона, например желтую соль. Из общих правил для пользования хамелеоном, кроме сказанного, можно указать еще следующие: 1) многие органические вещества окисляются хамелеоном, но так как окисление идет часто не сполна, то удаление их принимается за общее правило; 2) разбавленная соляная кислота, на холоде, не окисляется хамелеоном; но при нагревании он действует на нее, поэтому вообще ее избегают; если этого нельзя сделать, стараются для этих случаев и титр хамелеона определять в ее присутствии. Приведем некоторые примеры анализа. <i> Железо.</i> Металлическое железо растворяется и титруется, как сказано при определении титра; то же можно сказать и о закисных соединениях железа; окисные соединения переводятся в закисные восстановлением цинком с серной кислотой, применяя те же предосторожности для удаления воздуха, как при растворении железа (см. выше). Если имеется для анализа смесь соединений закиси и окиси железа, то делают два опыта: в одном определяют закись непосредственно, а в другом — после восстановления окиси цинком; из этих данных легко вычисляется количество окиси. <i> Цинк.</i> Металлический цинк растворяется в серной кислоте в присутствии серно-железной соли (окиси) Fe <sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, без доступа воздуха, и хамелеоном титруется образовавшийся железный купорос FeSO <sub>4</sub>. Если же имеется соль цинка, то получается из неё обычным способом сернистый цинк ZnS; последний растворяется в серной кислоте тоже в присутствии Fe <sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> в закупоренной склянке при взбалтывании. Выделившийся сероводород переводит Fe <sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> в железный купорос, а сера выделяется; например Fe <sub>2</sub>O<sub>3 </sub>+ H<sub>2</sub>S = 2FeO + S + H<sub>2</sub> O (необходимо хорошее взбалтывание). Жидкости дают отстояться и титруют. При открывании склянки не должен слышаться запах сероводорода. Подобным же образом определяется и <i>кадмий. Олово</i> для анализа получается в виде хлористого олова SnCl <sub>2</sub>; им восстанавливают при кипячении серно-железную соль (окиси) и титруют полученный FeSO <sub>4</sub>. <i> Калий</i> и другие металлы, которые могут быть получены в виде щавелевокислых солей, титруются хамелеоном в присутствии серной кислоты; расчеты анализа очень просты, если титр хамелеона установлен по щавелевой кислоте. <i> Перекиси,</i> способные выделять с соляной кислотой хлор при нагревании, разлагаются в присутствии определенного количества соли Мора, которая окисляется. Неизмененная соль определяется хамелеоном. Некоторые перекиси титруются прямо, например перекись водорода Н <sub>2</sub>O<sub>2</sub>, которая выделяет при этом столько же кислорода, сколько и хамелеон, например: 5H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2KMnO<sub>4 </sub>+ 3H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= 5O<sub>2 </sub>+ 2MnSO<sub>4 </sub>+ K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 8Н <sub>2</sub>O. Кислоты, способные легко переводить соли закиси железа в соли окиси, например азотная кислота, хромовая и пр., определяют также по окислению известного количества соли Мора или другой закисной соли. Азотистая кислота определяется прямым титрованием хамелеоном. Для определения в бурой азотной кислоте содержания окислов азота (азотноватого ангидрида и азотистой кислоты) следует кислоту приливать к определенному количеству хамелеона, например из взвешенной пипетки (весовой бюретки); иначе при разведении кислоты водой может выделяться окись азота и результаты получаются колеблющиеся. <i> С. Вуколов.</i> Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть
ОКСИДИМЕТРИЯВ химии так называют все способы объемного анализа, основанные на окислении и восстановлении.Словарь иностранных слов, вошедших в состав ру... смотреть
1) Орфографическая запись слова: оксидиметрия2) Ударение в слове: оксидим`етр`ия3) Деление слова на слоги (перенос слова): оксидиметрия4) Фонетическая ... смотреть
корень - ОКСИД; соединительная гласная - И; корень - МЕТР; окончание - ИЯ; Основа слова: ОКСИДИМЕТРВычисленный способ образования слова: Сложение основ... смотреть
Ударение в слове: оксидим`етр`ияУдарение падает на буквы: е,иБезударные гласные в слове: оксидим`етр`ия
ж. хим. ossidimetria f
оксидиметрия [гр. oxys кислый + ...метрик] - группа методов количественного хим. анализа, основанных на использовании окислительно-восстановительных реакций. <br><br><br>... смотреть
(от нем. oxydieren - окислять и ...метрия), редоксметрия, - группа методов титриметрич. анализа, осн. на применении окислительно-восстановит. реакций. ... смотреть
(1 ж), Р., Д., Пр. оксидиме/трии
сущ. жен. родаоксидиметрія
Начальная форма - Оксидиметрия, единственное число, женский род, именительный падеж, неодушевленное
оксидиме́трия, -и
оксидим'етр'ия, -и
оксидиметрия оксидим`етр`ия, -и
оксидиме́трия ж.oxidimetry
〔名词〕 氧化测定法氧化滴定法
ж. oxidimetry
оксидиметрия
oxydimétrie
Oxydimetrie
oxidimetry
аксідыметрыя, жен.
физ. оксидиме́трія
• oxidimetrie
Аксідыметрыя
ossidimetria